Notificación

Alli tienen problemas de Química Orgánica así como de Química Analítica... espero les aproveche mucho para los parciales respectivos... les deseo lo mejor y nos vemos para los parciales. Saludos cordiales...

Problemas de orgánica II. Parcial I. Practiquen con esto pero escencialmente es lo que vimos en clases... Buenas Tardes...

Nota: Se denomina compuesto meso a aquel que, conteniendo átomos de carbono quirales, es aquiral (existe un plano de simetría). Por lo tanto, su imagen especular es en realidad el mismo compuesto.

Problemas de Química analítica Parcial I. II Corte

Ejercicios Cálculo de pH. Prof. Juan Víctor Perales

1.-Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético.

pH = 3.03

2.-Calcula el pH de una solución de HCl 1.3*10^-2 M.

pH = 1.89

3.-Calcula el pH de una solución de HF 0.2 M.

pH = 1.93

4.-Las concentraciones de OH- en cierta solución amoniacal para limpieza doméstica es 0.0025M .

Calcula la concentración de iones H+ y pH.

pH = 11.39

5.-La concentración de H+ en una solución fue de 3.2*10-4 al momento de destaparlo. Después de exponerla al aire después de 1 mes, la concentración H+ es de 1*10-3 . Calcula el pH en ambas ocasiones y deduce por qué cambia el pH.

pH(inicial)=3.49

pH (final)= 3

6.-El pH del jugo de naranja es de 3.33. Calcula la concentración de H+.

[H+] = 4.67*10-4M

7.-La concentración de iones OH- en la sangre es 2.5*10-7. ¿Cuál es el pH?

pH = 7.39

8. Calcular el pH del Agua.

pH= 7

9.-¿Cuál es la [H+] en una solución de NaOH 2.9*10-4 M y cuál es su pH?

[H+] = 3.44*10-11M

pH = 10.46

10.-Calcula el pH de una solución de Ba(OH)2 0.02 M y compáralo con el de una solución de NaOH de la misma concentración.

pH Ba(OH)2 = 12.6

pH NaOH = 12.31

11.-Calcula el pH de una solución de HNO2 0.036 M.

pH = 2.29

12.-El pH de una solución de ácido fórmico 0.1 M es de 2.39. ¿Cuál es su constante de acidez?

Compárelo con el de tablas.

Ka = 1.7*10-4

13.-¿Cuál es el pH de una solución de NH3 0.4 M?

pH = 11.43

14.- Calcula el pH de una solución 0.26 M de metilamina

.pH = 12.03

15.-El ácido oxálico es una sustancia venenosa que se utiliza como blanqueador, limpiador para eliminar el sarro. Calcule las concentraciones de todas las especies presentes en el equilibrio, el pH y el % de disociación de una solución 0.1 M de dicho ácido.

[OH-]=1.86*10-13 M

[H2C2O4] = 0.0494 M

[HC2O4-] = 0.052 M, [C2O4]=1.6*-3

[H+] = 0.052 M

pH = 1.28

% de disociación= 51.9%

16.-Calcula el pH de una solución en la que se disolvieron ácido fórmico 0.1M y formiato de potasio 0.012 M.

pH = 2.82

17.-Calcula el pH de una solución en la que se disolvieron 0.5 M de ácido acético y 0.1 M de acetato de sodio en 1 litro de solución.

pH = 4.04

18.-Calcula que cantidad de acetato de sodio hay que añadir a una solución 0.1 M de ácido acético para que el pH de la solución sea exactamente 4. Sólo se requieren 500 mL de buffer.

R = 0.717 g

19.-Calcula el pH de una solución 30 g de NH3 y 25 g de NH4Cl en 500 mL de solución.

20.-Calcula el cambio de pH cuando se añaden 100 mL de NaOH 0.05 M a 400 mL de la solución amortiguadora que se describió en el ejemplo anterior.

21.- ¿Cúal será el pH de una solución de acetato de sodio 0.1 M en H2O?

pH= 8.87

22.- Determinar el valor de pH de las siguientes soluciones

(a) 25 mL de NH₃ 0,200 M y 20 mL de HCl 0,150 M

(b) 45 mL de NaOH 0,100 M y 30 mL de ácido acético 0,120 M

(c) 100,0 mL de NaOH a un pH de 9,05 y 50 mL de ácido fórmico 0,0200 M

23.- Empleando una solución de NH₃ 0,100 M , indique cuantos gramos de NH₄Cl deberán agregarse (considere que no hay cambio de volumen) para obtener un litro de solución con un pH de 8,20.

24.- Determine el valor de pH de las siguientes soluciones:

(a) 0,100 M de NaNO₂.

(b) 0,444 g de acetato de sodio en 125 mL de solución

(c) 0,0100 M de cloruro de amonio

(d) 0,543 g de formiato de sodio en 150 mL de solución

25.- Deduzca las ecuaciones para el cálculo de iones hidronio para la disociación de:

(a) ácido débil HA.

(b) sal de base débil BHCl.

(c) sal de ácido débil NaA.

(d) mezcla de una base débil y su sal (buffer).

Nota: Para estos problemas hacer uso de las ecuaciones de balance de materia y balance de cargas respectivos así como de las aproximaciones correspondientes.

Asignación para alumnos UNEFA... Química Analítica... Disculpen la tardanza...

Asignaciones y problemas de volumetrías de neutralización

1. Definir buffer y capacidad amortiguadora.
2. Usando los balances de masa y de cargas vistos hasta ahora, deducir la ecuación correspondiente al pH de un buffer.
3. ¿Cuales son los reactivos usados en volumetrías de neutralización (ácido-base) como patrones primarios?.
4. ¿Cuales soluciones se usan como patron para valoraciones ácido-base?.
5. Aplicaciones de las titulaciones ácido-base.

Tienen que investigar todos estos tópicos... ya que esto es tema para la evaluación que viene... mañana les estaré publicando lo que tienen que investigar en orgánica...

Problemas Alumnos CULTCA..... Estos son los problemas tipo prueba para la ultima prueba y prueba de recuperación....

1. Una solución de ácido clorhídrico tiene una concentración de 37,9% p/p. ¿Cuántos g de solución contendrán 5 g de ácido clorhídrico puro?

2. Calcule el porcentaje peso peso %p/p de cloruro de calcio en una solución que contiene 16,5 gr de cloruro de calcio en 456 gr de agua.

3. El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Se desea determinar el porcentaje p/p de una solución que contiene 80,5 gr de ácido ascórbico C6H8O6, disuelto en 210 gr de agua.

4. A un paciente se le requiere administrar 30 g de un determinado medicamento al día. El principio activo del medicamento se encuentra en una solución que es 12,56 % p/v. ¿Cuál es el volumen de la solución del medicamento que se le debe administrar a diario, a fin de cumplir con la prescripción médica?

5. El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solución contiene 60,5 gr de ácido ascórbico C6H8O6, disuelto en 110 gr de agua. Calcule el porcentaje p/p de la solución.

6. ¿Cuántos g de solución 37,9% p/p de ácido clorhídrico contendrán 5 g de ácido clorhídrico puro?

7. A un paciente se le requiere administrar 25,5 g de un determinado medicamento al día. El principio activo del medicamento se encuentra en una solución que es 11,6 % p/v. ¿Cuál es el volumen de la solución del medicamento que se le debe administrar a diario, a fin de cumplir con la prescripción médica?

8. Calcular el porcentaje p/p de una solución que fue preparada añadiendo 30,56 g de soluto en 246 g de agua.

Problemas de concentración de soluciones Alumnos CULTCA.... Disculpen la tardanza....

PROBLEMAS DE CONCENTRACIÓN SOLUCIONES



PARTE I: Formas Físicas de Expresar las Concentraciones.



1.‑ Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm 3.
Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv.

Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v
c) 233,33 g st/dm3 sv.

2.‑ Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g st/100 cm3 de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv
b) g st/kg sc.
Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv
b) 362,07 g st/kg sc.

3.‑ Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular:
a) el volumen de solución que puede prepararse.
b) la masa de solvente necesaria.
Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.

4.‑ Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio am‑ biente contiene 25 cm 3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm3 habrá que tomar de cada sustancia para ob‑ tener 75 cm3 de solución limpiadora?

Rta.: 18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3
22,5 cm3 respectivamente.
5.‑ La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g.
NOTA: Considerar volúmenes aditivos.

Rta.: 1,039 g/cm3.
6.‑ Una persona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación al‑ cohólica es 30N (30 g alcohol/100 cm3) de licor. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volu‑ men de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.

Rta.: Sí.

7.‑ El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 8,78 g NaCl/dm3 sc. Calcular la masa de NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le ad ministra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gota por segundo (1 gota/seg).
NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3.
Rta.: 6,32 g NaCl.

8.‑ Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?

Rta.: 300 g.
9.‑ Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 40 mg st/cm3 sc y dens.= 1,09 g/cm3 para obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 sc y dens.= 1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesario.

Rta.: 277,06 cm3.
10.‑ Se tienen 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 30 g de st/ 100 cm3 de sv. (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obte‑ ner un volumen de 1 dm3 de solución (dens.= 1,08 g/cm3).
Calcular la concentración de la solución diluída expresándola en
% m/m.
Rta.: 6% m/m.

11.‑ 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:
a) g st/kg sc; b) g st/dm3 sv.

Rta.: a) 119,05 g st/kg sc
b) 135,14 g st/dm3 sv.
12.‑ ¿Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a 45 mg Cu2+/cm3 sc se utilizará para preparar 250 cm3 de otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu2+/cm3 sc?

Rta.: 11,1 cm3.

13.‑ Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3.
Rta.: 63,22 cm3.

14.‑ Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3).

Rta.: 46,9 cm3.
15.‑ Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm3 de solución acuosa de dicha sal al 15% m/m y dens.= 1,12 g/cm3, obteniéndose una solución de densidad = 1,16 g/cm3. Expresar la concentración de la nueva solución en % m/v.
Rta.: 18,85% m/v.

16.‑ Con 300 g de una solución acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) que contiene 12 g st/100 cm3 sv y la cantidad de soluto necesaria, se desea preparar una solución de concentración 30 g st/100 cm3 sv. Calcular la masa de sal a utilizar.
Rta.: 51 g.
17.‑ Calcular la masa de cloruro de aluminio (AlCl3) que será necesario agregar a 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 20 g de dicha sal/dm3 sc (dens.= 1,05 g/cm3) para obtener otra cuya concentración sea de 80 g AlCl3/dm3 sc y su dens.= 1,07 g/cm3.

Rta.: 15,81 g st.
18.‑ ¿Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de potasa cáustica concentrada (solución acuosa de hidróxido de potasio, KOH, al 46,9% m/v, dens.= 1,34 g/cm3) para obtener otra soluciónal 77,52% m/v, dens.= 1,52 g/cm3?
Realizar los cálculos a partir de: a) los volúmenes
b) las masas.
Comparar los resultados ¿cuál de los dos es el correcto? ¿por qué?
Rta.: a) 294,77 dm3 sv
b) 313,73 kg sv.
19.‑ Se mezclan 500 cm3 de solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 62% m/m (dens.= 1,38 g/cm3) con 500 cm3 de otra solución acuosa de este ácido al 22% m/m (dens.= 1,13 g/cm3). Hallar:
a) el % m/m de la solución resultante.
b) el volumen de solución obtenida si la dens.= 1,27 g/cm3.
Rta.: a) 43,99 % m/m
b) 0,98 dm3.
20.‑ Hallar las masas de dos soluciones acuosas de clorato (V) de potasio (KClO3) al 32% m/m y al 12% m/m que deben mezclarse para pre‑ parar 500 g de solución al 20% m/m.

Rta.: 200 g de sc al 32% m/m y
300 g de sc al 12% m/m.

Ejercicios de Química Orgánica Tema 2. Isomería. Alumnos UNEFA

Juan Víctor Perales Rondón

Guías de ejercicios. Química Orgánica

Guía de ejercicios propuestos para Tema 2. Isomería

1. Definir el concepto de isomería y hacer un esquema que ilustre los tipos de isomería.

2. Establecer todos los isómeros posibles de los siguientes compuestos (sin incluir los isómeros espaciales. Solo isómeros de cadena, de función y de posición)

1. n-Hexano
2. n-propano
3. n-pentano
4. terbutanol
5. 3-pentanol
6. Propanoato de butilo
7. Butanona
8. Hexanamida
9. 2-hexanamina

3. Establecer los isómeros geométricos de los siguientes compuestos:

4. Establecer las estructuras de Newman con giros de 60°C para los siguientes compuestos y hacer el diagrama de energía de los confórmeros resultantes:

1. n-butano entre carbonos 2 y 3
2. n-hexano entre carbonos 2 y 3 y entre carbonos 3 y 4
3. 3-cloro-1-propanol entre carbonos 1 y 2
4. 2-hidróxi-1-etanoamina

5. Indicar los tipos de confórmeros de los siguientes compuestos y establezca cualk es más estable. Nota: recordar que los ciclohexanos en el espacio adquieres la configuración de silla.

1. Cis-1,4-dimetilciclohexano
2. Trans-1,5-dietilciclohexano
3. 8-hidroxi-trans-1,6-dimetildecalina
4. 7-cloro-cis-1,6-dimetildecalina

Nota: seguir el conteo de los átomos de carbono como se muestra para el caso de la decalina

6. El colesterol es una molécula de suma importancia en el metabolismo de los lípidos de los organismos superiores. La estructura es como se muestra. Dibuje la estructura silla de dicha estructura.

7. Representar la estructura silla del siguiente derivado del colesterol, el cual es precursor de varios esteroides de importancia en el metabolismo humano.

8. Idear una posible explicación para estos fenómenos:

Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada Nacional Bolivariana (UNEFA)

3

Problemas propuestos para tema 3 Química Analítica. Gravimetría. Alumnos UNEFA...

Guía de ejercicios propuestos para Tema 3. Gravimetría

1. Definir los siguientes términos:

a. Precipitado coloidal
b. Precipitado cristalino
c. Oclusión y formación de cristales mixtos
d. Nucleación y crecimiento de partículas
e. Digestión, absorción, reprecipitación y sobresaturación relativa.

2. Si 0,050 milimoles de Pb(NO3)2 y 0,100 milimoles de KIO3 se mezclan y se diluyen en agua hasta tener 50,0 mL que porcentaje de plomo total presente estaría en forma de precipitado de Pb(IO3)2? (pKps=12,60)

3. El tratamiento de 0,4000 g de una muestra impura de cloruro de potasio con AgNO3, da como resultado la formación de 0,7332 g de AgCl. Calcular el porcentaje de cloruro de potasio en la muestra.
R=95,35%

4. ¿Qué masa de AgI puede obtenerse a partir de 0,240 g de una muestra que contiene 30,6% de MgI2?
R=0,124 g

5. Una muestra de 0,1799 g de un compuesto orgánico se quemo en una corriente de oxígeno, el dióxido de carbono producido se recogió en una solución de hidróxido de bario. Calcular el porcentaje de carbono en la muestra si se formaron 0,5613 g de BaCO3. Nota: Recordar que cuando un compuesto orgánico se quema produce CO2 y H2O. recordar además que cuando un hidróxido reacciona con dióxido de carbono produce el carbonato del metal y agua.
R=18,99%

6. El nitrógeno amoniacal se puede determinar por tratamiento de la muestra con ácido cloroplatínico; el producto cloroplatinato de amonio es ligeramente soluble:
H2PtCl6 + NH4+ (NH4)2PtCl6 + H+
El precipitado se descompone por calcinación y forma platino metálico y productos gaseosos:
(NH4)2PtCl6 Pt(s) + Cl2(g) + NH3(g) + HCl(g)
R=46,40%

7. Una muestra 0,2356 g que solo contiene cloruro de sodio y cloruro de bario produjo 0,4637 g de cloruro de plata en un análisis gravimétrico. Calcular el porcentaje de cada compuesto en la muestra.
R=Cloruro de sodio 55,01% y Cloruro de bario 44,99%

8. Una muestra de 0,6407 g que contiene iones cloruro y ioduro produjo un precipitado de halogenuros de plata que peso 0,4430 g. Posteriormente ese precipitado se calentó intensamente en una corriente de Cl2(g) para convertir el ioduro de plata en cloruro de plata. Al final del tratamiento el peso del precipitado fue de 0,3181 g. Calcular el porcentaje de cloruro y de ioduro en la muestra.
R=4,72% de cloruro y 27,05% de ioduro

9. ¿Por qué resultaría una mala práctica analítica añadir un gran exceso del agente precipitante en un análisis gravimétrico?

10. Describa la tendencia de formación de precipitados cristalinos o coloidales usando la gráfica de sobresaturación relativa.

11. ¿Cómo se pueden favorecer precipitados cristalinos?

12. ¿Cómo se pueden favorecer precipitados coloidales?

13. Explique brevemente los cuatro tipos de contaminación por coprecipitación.

14. Explique la diferencia entre Precipitación simultanea y coprecipitación

Ejercicios propuestos Alumnos CULTCA... disculpen la tardansa

Guía de problemas para Tema 3. Reacciones Químicas

NOTA: Por razones de formato no pude colocar las flechas en las reacciones... tomen las flechas como la palabra produce que aparece en cada reacción.

1. Diga el tipo de reacción involucrada en los siguientes procesos:

a. KClO₃ Produce KCl + O₂

b. C₆H₆ + Br₂ Produce C₆H₅Br + HBr

c. SiO₂ + C Produce SiC + CO₂

d. NH₃ + O₂ Produce NO + H₂O

e. Na₂SiO₃ + HF Produce H₂SiF₆ + NaF + H₂O

2. Prediga los productos de las reacciones siguientes en base a los conocimientos de tipos de reacciones y balance dichas ecuaciones:

a. Ácido sulfúrico + BaCl_{2 Produce}

b. NaCl + (NH₄)₂SO_{4 Produce}

c. AgNO₃ + Na₂CO_{3 Produce}

d. Hidróxido de bario + HCl Produce

e. Pb(NO₃)₂ + MgSO_{4 Produce}

f. Hidróxido férrico + ácido perclórico Produce

g. Hidróxido de calcio + HC₂H₃O_{2 Produce}

3. Las bolsas de aire de los automóviles contienes un compuesto conocido como azida de sodio, NaN₃. La bolsa se infla cuando la azida de sodio se descompone en sus elementos componentes. Escriba la reacción balanceada de la descomposición e indicar que tipo de reacción se da. Nota: recordar que los elementos como el hidrógeno, el oxígeno o el nitrógeno swe presentan en el ambiente en forma diatómica (H₂, O₂, N₂).

4. La fermentación de la glucosa (C₆H₁₂O₆) produce alcohol etílico (C₂H₅OH) y dióxido de carbono (CO₂). Escriba la ecuación balanceada para el proceso e indique el tipo de reacción.

5. ¿Que partes de las ecuaciones químicas dan información acerca de los números relativos de moles de reactivos y productos?

6. Identificar las partes de la siguiente ecuación química general:

aA + bB Produce cC + dD

7. El olor característico de la piña se debe al butirato de etilo (C₃H₆O), al hacer reaccionar este con oxígeno (O₂) se gereran como productos, CO₂ y H₂O. Escriba la ecuación balanceada del proceso e indique el tipo de reacción que es.

8. Indicar si las reacciones siguientes son endotérmicas o exotérmicas. Hacer un diagrama de energía donde se reefleje el ΔH de las reacciones. Nota: Debe balancear las ecuaciones que no lo están.

a. N₂ + O₂ Produce N₂O ΔH= 163,2KJ

b. Na + Cl₂ Produce NaCl ΔH= -821KJ

c. KClO₃ Produce KCl + O₂ ΔH= -89,4KJ

d. Ag⁺ + Cl^- Produce AgCl ΔH= -65,5KJ

e. O₂ Produce O₃ ΔH= 284,6KJ

f. C₆H₆ Produce C₂H₂ ΔH= 210KJ

g. C₂H₆ + O_{2 Produce} CO₂ + H₂O ΔH= -1430KJ

Asignación de Laboratorio Alumnos UNEFA.....

Construcción de un modelo molecular

La evaluación consistirá en la construcción del modelo molecular por parte de los estudiantes en grupos de 5 máximo. Este modelo debe ser construido a escala y con las condiciones geométricas específicas. La evaluación comprende la presentación del modelo, la entrega de un informe escrito acerca de la molécula que le correspondió, así como la defensa de la estructura molecular por parte del grupo.

El informe debe ser escrito según los siguientes parámetros:

Ø Portada de identificación.

Ø Introducción (elaboración intelectual).

Ø Procedimiento de construcción del modelo (materiales y protocolo de construcción).

Ø Descripción de la molécula, propiedades fisicoquímicas, obtención (reacciones de síntesis de la molécula), usos a nivel industrial o cualquier otro uso, importancia biológica o ambiental, y cualquier otra información que el alumno crea pertinente. Debe indicar además la estructura tridimensional así como todos los isómeros posibles (incluyendo los confórmeros).

Ø Conclusiones (elaboración intelectual, a manera de cierre).

Ø Referencias bibliográficas (tal como aparecen en los papers, indicando la referencia en el texto. Ver paper de ejemplo).

Las moléculas a construir son las siguientes:

Nombre	Grupo	Observación
Lactosa isómero-α	Nº1	Azúcar. Disacárido
Sacarosa	Nº2	Azúcar. Disacárido
Histidina	Nº3	Aminoácido
Fenilalanina	Nº4	Aminoácido
Adenina	Nº5	Base nitrogenada
Guanina	Nº6	Base nitrogenada
Aspartame	Nº7	Edulcorante

Nota importante: Se dispone de un programa en computadora con el cual se pueden ver los modelos moleculares en 3D. Oportunamente se le pasará a algún alumno para que puedan ver en 3D el modelo molecular que le correspondió a cada quien.

La evaluación corresponde a los laboratorios de Orgánica 2 y Analítica 2.

Ejercicios de Química General. Alumnos CULTCA

Juan Víctor Perales Rondón

Guías de ejercicios. Química General

Guía de problemas para Tema 2. Nomenclatura Inorgánica

1. Colocarle nombre a las estructuras siguientes

FÓRMULA	NOMBRE	FÓRMULA	NOMBRE
1-S O2		64-H2 N2O3
2-Cl2 O5		80-Na2O2
3-N O2		74-H2 SiO3
4-K2 O		44-N O
5-Na2 O		45-C O2
6-Cr2 O3		28-Zr (OH)4
7-K OH		29-Al (OH)3
8-Na OH		30-Li OH
9-Cr (OH)6		31-Mg (OH)2
10-Be O		32-Cr (OH)2
11-Fe O		33-Ti (OH)4
12-Cu O		34-H F
13-Au (OH)3		35-H Br
14-H3 PO4		36-H At
15-H3 PO3		37-H2 Te
16-H Cl		38-H NO3
17-H3P		39-H NO2
18-H2 S		40-H IO3
19-H I		78-H2 O2
		79-Ti (OH)3

2. Establecer la estructura de los compuestos dado el nombre siguiente

Nombre	Fórmula	Nombre	Fórmula
1-Óxido de potasio		51-Ácido Cianhídrico
2-Óxido de Calcio		52-Anhídrido Clórico
3-Anhídrido Sulfúrico		53-Anhídrido Nitroso
4-Anhídrido fosfórico		54-Hidróxido Cobaltico
5-Hidróxido de Magnesio		55-Hidróxido de Francio
6-Óxido Niquélico		56-Ácido Hiposulfuroso
7-Hidróxido Crómico		57-Óxido Titánico
8-Óxido de Aluminio		58-Anhídrido Silícico
9-Hidróxido de Aluminio		59-Ácido Silicioso
10-Anhídrido de Boro		60-Cloruro Hipocromoso
31-Ácido Yodoso		34-Hidróxido Auroso
12-Óxido Plúmbico		62-Óxido de Cobre
13-Hidróxido Plumboso		63-Hidróxido Mercúrico
14-Óxido Plúmbico		64-Ácido Silenico
80-Ácido Brómico		28-Ácido Clorhídrico
16-Ácido Carbónico		29-Anhídrido Cloroso
3-Ácido Hipoyodoso		67-Hidróxido Estánnico
18-Ácido Nítrico		68-Hidróxido de Estroncio
19-Ácido Nitroso		69-Amoniaco
20-Yodito Plumboso		30-Ácido Cloroso
21-Nitrato Cobaltoso		35-Ácido Fosfidrico
22-Anhídrido Perclórico		72-Hidróxido de Amonio
23-Ácido Fluorhídrico		73-Ácido Telúrico
24-Óxido Férrico		36-Hidróxido Aurico
25-Hidróxido Ferroso		75-Hidróxido de Indio
26-Hidróxido de Sodio		76-Óxido de Cadmio
27-Anhídrido Carbónico
85-Óxido Inframanganesos
98-Óxido Ruténico
40-Hidróxido de Berilio
41-Hidróxido de Potasio
96-Óxido Hipocromoso
43-Óxido de Paladio
97-Hidróxido Mercúrico
45-Ácido Fosfórico
46-Ácido Bórico
47-Hidróxido Tálico
48-Ácido Crómico
49- Óxido de Zirconio

Colegio Universitario de Los Teques “Cecilio Acosta” (CULTCA)

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