Asignación para alumnos UNEFA... Química Analítica... Disculpen la tardanza...

Asignaciones y problemas de volumetrías de neutralización

1. Definir buffer y capacidad amortiguadora.
2. Usando los balances de masa y de cargas vistos hasta ahora, deducir la ecuación correspondiente al pH de un buffer.
3. ¿Cuales son los reactivos usados en volumetrías de neutralización (ácido-base) como patrones primarios?.
4. ¿Cuales soluciones se usan como patron para valoraciones ácido-base?.
5. Aplicaciones de las titulaciones ácido-base.

Tienen que investigar todos estos tópicos... ya que esto es tema para la evaluación que viene... mañana les estaré publicando lo que tienen que investigar en orgánica...

Problemas Alumnos CULTCA..... Estos son los problemas tipo prueba para la ultima prueba y prueba de recuperación....

1. Una solución de ácido clorhídrico tiene una concentración de 37,9% p/p. ¿Cuántos g de solución contendrán 5 g de ácido clorhídrico puro?

2. Calcule el porcentaje peso peso %p/p de cloruro de calcio en una solución que contiene 16,5 gr de cloruro de calcio en 456 gr de agua.

3. El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Se desea determinar el porcentaje p/p de una solución que contiene 80,5 gr de ácido ascórbico C6H8O6, disuelto en 210 gr de agua.

4. A un paciente se le requiere administrar 30 g de un determinado medicamento al día. El principio activo del medicamento se encuentra en una solución que es 12,56 % p/v. ¿Cuál es el volumen de la solución del medicamento que se le debe administrar a diario, a fin de cumplir con la prescripción médica?

5. El ácido ascórbico, vitamina C, es una vitamina soluble en agua. Una solución contiene 60,5 gr de ácido ascórbico C6H8O6, disuelto en 110 gr de agua. Calcule el porcentaje p/p de la solución.

6. ¿Cuántos g de solución 37,9% p/p de ácido clorhídrico contendrán 5 g de ácido clorhídrico puro?

7. A un paciente se le requiere administrar 25,5 g de un determinado medicamento al día. El principio activo del medicamento se encuentra en una solución que es 11,6 % p/v. ¿Cuál es el volumen de la solución del medicamento que se le debe administrar a diario, a fin de cumplir con la prescripción médica?

8. Calcular el porcentaje p/p de una solución que fue preparada añadiendo 30,56 g de soluto en 246 g de agua.

Problemas de concentración de soluciones Alumnos CULTCA.... Disculpen la tardanza....

PROBLEMAS DE CONCENTRACIÓN SOLUCIONES



PARTE I: Formas Físicas de Expresar las Concentraciones.



1.‑ Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm 3.
Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v , c) g st/dm3 sv.

Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v
c) 233,33 g st/dm3 sv.

2.‑ Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g st/100 cm3 de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv
b) g st/kg sc.
Rta.: a) 56,76 g st/100 g sv
b) 362,07 g st/kg sc.

3.‑ Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular:
a) el volumen de solución que puede prepararse.
b) la masa de solvente necesaria.
Rta.: a) 126,26 cm3; b) 106,36 g.

4.‑ Un producto de limpieza de uso doméstico que no daña el medio am‑ biente contiene 25 cm 3 st/100 cm3 sc (25% v/v) de aceite de pino, 30% v/v de ácido acético, 15% v/v de aceite de palma y el resto de alcohol. ¿Cuántos cm3 habrá que tomar de cada sustancia para ob‑ tener 75 cm3 de solución limpiadora?

Rta.: 18,75 cm3; 22,5 cm3; 11,25 cm3
22,5 cm3 respectivamente.
5.‑ La leche entera posee un 4% v/v de crema, siendo la densidad de la crema de 0,865 g/cm3. Calcular la densidad de la leche descremada sabiendo que la masa de un litro de leche entera es de 1032 g.
NOTA: Considerar volúmenes aditivos.

Rta.: 1,039 g/cm3.
6.‑ Una persona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación al‑ cohólica es 30N (30 g alcohol/100 cm3) de licor. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volu‑ men de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.

Rta.: Sí.

7.‑ El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 8,78 g NaCl/dm3 sc. Calcular la masa de NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le ad ministra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gota por segundo (1 gota/seg).
NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3.
Rta.: 6,32 g NaCl.

8.‑ Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?

Rta.: 300 g.
9.‑ Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 40 mg st/cm3 sc y dens.= 1,09 g/cm3 para obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 sc y dens.= 1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesario.

Rta.: 277,06 cm3.
10.‑ Se tienen 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 30 g de st/ 100 cm3 de sv. (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obte‑ ner un volumen de 1 dm3 de solución (dens.= 1,08 g/cm3).
Calcular la concentración de la solución diluída expresándola en
% m/m.
Rta.: 6% m/m.

11.‑ 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en:
a) g st/kg sc; b) g st/dm3 sv.

Rta.: a) 119,05 g st/kg sc
b) 135,14 g st/dm3 sv.
12.‑ ¿Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a 45 mg Cu2+/cm3 sc se utilizará para preparar 250 cm3 de otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu2+/cm3 sc?

Rta.: 11,1 cm3.

13.‑ Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3.
Rta.: 63,22 cm3.

14.‑ Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3).

Rta.: 46,9 cm3.
15.‑ Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm3 de solución acuosa de dicha sal al 15% m/m y dens.= 1,12 g/cm3, obteniéndose una solución de densidad = 1,16 g/cm3. Expresar la concentración de la nueva solución en % m/v.
Rta.: 18,85% m/v.

16.‑ Con 300 g de una solución acuosa de sulfato de potasio (K2SO4) que contiene 12 g st/100 cm3 sv y la cantidad de soluto necesaria, se desea preparar una solución de concentración 30 g st/100 cm3 sv. Calcular la masa de sal a utilizar.
Rta.: 51 g.
17.‑ Calcular la masa de cloruro de aluminio (AlCl3) que será necesario agregar a 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 20 g de dicha sal/dm3 sc (dens.= 1,05 g/cm3) para obtener otra cuya concentración sea de 80 g AlCl3/dm3 sc y su dens.= 1,07 g/cm3.

Rta.: 15,81 g st.
18.‑ ¿Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de potasa cáustica concentrada (solución acuosa de hidróxido de potasio, KOH, al 46,9% m/v, dens.= 1,34 g/cm3) para obtener otra soluciónal 77,52% m/v, dens.= 1,52 g/cm3?
Realizar los cálculos a partir de: a) los volúmenes
b) las masas.
Comparar los resultados ¿cuál de los dos es el correcto? ¿por qué?
Rta.: a) 294,77 dm3 sv
b) 313,73 kg sv.
19.‑ Se mezclan 500 cm3 de solución acuosa de ácido nítrico (HNO3) al 62% m/m (dens.= 1,38 g/cm3) con 500 cm3 de otra solución acuosa de este ácido al 22% m/m (dens.= 1,13 g/cm3). Hallar:
a) el % m/m de la solución resultante.
b) el volumen de solución obtenida si la dens.= 1,27 g/cm3.
Rta.: a) 43,99 % m/m
b) 0,98 dm3.
20.‑ Hallar las masas de dos soluciones acuosas de clorato (V) de potasio (KClO3) al 32% m/m y al 12% m/m que deben mezclarse para pre‑ parar 500 g de solución al 20% m/m.

Rta.: 200 g de sc al 32% m/m y
300 g de sc al 12% m/m.

Ejercicios de Química Orgánica Tema 2. Isomería. Alumnos UNEFA

Juan Víctor Perales Rondón

Guías de ejercicios. Química Orgánica

Guía de ejercicios propuestos para Tema 2. Isomería

1. Definir el concepto de isomería y hacer un esquema que ilustre los tipos de isomería.

2. Establecer todos los isómeros posibles de los siguientes compuestos (sin incluir los isómeros espaciales. Solo isómeros de cadena, de función y de posición)

1. n-Hexano
2. n-propano
3. n-pentano
4. terbutanol
5. 3-pentanol
6. Propanoato de butilo
7. Butanona
8. Hexanamida
9. 2-hexanamina

3. Establecer los isómeros geométricos de los siguientes compuestos:

4. Establecer las estructuras de Newman con giros de 60°C para los siguientes compuestos y hacer el diagrama de energía de los confórmeros resultantes:

1. n-butano entre carbonos 2 y 3
2. n-hexano entre carbonos 2 y 3 y entre carbonos 3 y 4
3. 3-cloro-1-propanol entre carbonos 1 y 2
4. 2-hidróxi-1-etanoamina

5. Indicar los tipos de confórmeros de los siguientes compuestos y establezca cualk es más estable. Nota: recordar que los ciclohexanos en el espacio adquieres la configuración de silla.

1. Cis-1,4-dimetilciclohexano
2. Trans-1,5-dietilciclohexano
3. 8-hidroxi-trans-1,6-dimetildecalina
4. 7-cloro-cis-1,6-dimetildecalina

Nota: seguir el conteo de los átomos de carbono como se muestra para el caso de la decalina

6. El colesterol es una molécula de suma importancia en el metabolismo de los lípidos de los organismos superiores. La estructura es como se muestra. Dibuje la estructura silla de dicha estructura.

7. Representar la estructura silla del siguiente derivado del colesterol, el cual es precursor de varios esteroides de importancia en el metabolismo humano.

8. Idear una posible explicación para estos fenómenos:

Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada Nacional Bolivariana (UNEFA)

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Problemas propuestos para tema 3 Química Analítica. Gravimetría. Alumnos UNEFA...

Guía de ejercicios propuestos para Tema 3. Gravimetría

1. Definir los siguientes términos:

a. Precipitado coloidal
b. Precipitado cristalino
c. Oclusión y formación de cristales mixtos
d. Nucleación y crecimiento de partículas
e. Digestión, absorción, reprecipitación y sobresaturación relativa.

2. Si 0,050 milimoles de Pb(NO3)2 y 0,100 milimoles de KIO3 se mezclan y se diluyen en agua hasta tener 50,0 mL que porcentaje de plomo total presente estaría en forma de precipitado de Pb(IO3)2? (pKps=12,60)

3. El tratamiento de 0,4000 g de una muestra impura de cloruro de potasio con AgNO3, da como resultado la formación de 0,7332 g de AgCl. Calcular el porcentaje de cloruro de potasio en la muestra.
R=95,35%

4. ¿Qué masa de AgI puede obtenerse a partir de 0,240 g de una muestra que contiene 30,6% de MgI2?
R=0,124 g

5. Una muestra de 0,1799 g de un compuesto orgánico se quemo en una corriente de oxígeno, el dióxido de carbono producido se recogió en una solución de hidróxido de bario. Calcular el porcentaje de carbono en la muestra si se formaron 0,5613 g de BaCO3. Nota: Recordar que cuando un compuesto orgánico se quema produce CO2 y H2O. recordar además que cuando un hidróxido reacciona con dióxido de carbono produce el carbonato del metal y agua.
R=18,99%

6. El nitrógeno amoniacal se puede determinar por tratamiento de la muestra con ácido cloroplatínico; el producto cloroplatinato de amonio es ligeramente soluble:
H2PtCl6 + NH4+ (NH4)2PtCl6 + H+
El precipitado se descompone por calcinación y forma platino metálico y productos gaseosos:
(NH4)2PtCl6 Pt(s) + Cl2(g) + NH3(g) + HCl(g)
R=46,40%

7. Una muestra 0,2356 g que solo contiene cloruro de sodio y cloruro de bario produjo 0,4637 g de cloruro de plata en un análisis gravimétrico. Calcular el porcentaje de cada compuesto en la muestra.
R=Cloruro de sodio 55,01% y Cloruro de bario 44,99%

8. Una muestra de 0,6407 g que contiene iones cloruro y ioduro produjo un precipitado de halogenuros de plata que peso 0,4430 g. Posteriormente ese precipitado se calentó intensamente en una corriente de Cl2(g) para convertir el ioduro de plata en cloruro de plata. Al final del tratamiento el peso del precipitado fue de 0,3181 g. Calcular el porcentaje de cloruro y de ioduro en la muestra.
R=4,72% de cloruro y 27,05% de ioduro

9. ¿Por qué resultaría una mala práctica analítica añadir un gran exceso del agente precipitante en un análisis gravimétrico?

10. Describa la tendencia de formación de precipitados cristalinos o coloidales usando la gráfica de sobresaturación relativa.

11. ¿Cómo se pueden favorecer precipitados cristalinos?

12. ¿Cómo se pueden favorecer precipitados coloidales?

13. Explique brevemente los cuatro tipos de contaminación por coprecipitación.

14. Explique la diferencia entre Precipitación simultanea y coprecipitación