Ejercicios propuestos Alumnos CULTCA... disculpen la tardansa

Guía de problemas para Tema 3. Reacciones Químicas

NOTA: Por razones de formato no pude colocar las flechas en las reacciones... tomen las flechas como la palabra produce que aparece en cada reacción.

1. Diga el tipo de reacción involucrada en los siguientes procesos:

a. KClO₃ Produce KCl + O₂

b. C₆H₆ + Br₂ Produce C₆H₅Br + HBr

c. SiO₂ + C Produce SiC + CO₂

d. NH₃ + O₂ Produce NO + H₂O

e. Na₂SiO₃ + HF Produce H₂SiF₆ + NaF + H₂O

2. Prediga los productos de las reacciones siguientes en base a los conocimientos de tipos de reacciones y balance dichas ecuaciones:

a. Ácido sulfúrico + BaCl_{2 Produce}

b. NaCl + (NH₄)₂SO_{4 Produce}

c. AgNO₃ + Na₂CO_{3 Produce}

d. Hidróxido de bario + HCl Produce

e. Pb(NO₃)₂ + MgSO_{4 Produce}

f. Hidróxido férrico + ácido perclórico Produce

g. Hidróxido de calcio + HC₂H₃O_{2 Produce}

3. Las bolsas de aire de los automóviles contienes un compuesto conocido como azida de sodio, NaN₃. La bolsa se infla cuando la azida de sodio se descompone en sus elementos componentes. Escriba la reacción balanceada de la descomposición e indicar que tipo de reacción se da. Nota: recordar que los elementos como el hidrógeno, el oxígeno o el nitrógeno swe presentan en el ambiente en forma diatómica (H₂, O₂, N₂).

4. La fermentación de la glucosa (C₆H₁₂O₆) produce alcohol etílico (C₂H₅OH) y dióxido de carbono (CO₂). Escriba la ecuación balanceada para el proceso e indique el tipo de reacción.

5. ¿Que partes de las ecuaciones químicas dan información acerca de los números relativos de moles de reactivos y productos?

6. Identificar las partes de la siguiente ecuación química general:

aA + bB Produce cC + dD

7. El olor característico de la piña se debe al butirato de etilo (C₃H₆O), al hacer reaccionar este con oxígeno (O₂) se gereran como productos, CO₂ y H₂O. Escriba la ecuación balanceada del proceso e indique el tipo de reacción que es.

8. Indicar si las reacciones siguientes son endotérmicas o exotérmicas. Hacer un diagrama de energía donde se reefleje el ΔH de las reacciones. Nota: Debe balancear las ecuaciones que no lo están.

a. N₂ + O₂ Produce N₂O ΔH= 163,2KJ

b. Na + Cl₂ Produce NaCl ΔH= -821KJ

c. KClO₃ Produce KCl + O₂ ΔH= -89,4KJ

d. Ag⁺ + Cl^- Produce AgCl ΔH= -65,5KJ

e. O₂ Produce O₃ ΔH= 284,6KJ

f. C₆H₆ Produce C₂H₂ ΔH= 210KJ

g. C₂H₆ + O_{2 Produce} CO₂ + H₂O ΔH= -1430KJ

Asignación de Laboratorio Alumnos UNEFA.....

Construcción de un modelo molecular

La evaluación consistirá en la construcción del modelo molecular por parte de los estudiantes en grupos de 5 máximo. Este modelo debe ser construido a escala y con las condiciones geométricas específicas. La evaluación comprende la presentación del modelo, la entrega de un informe escrito acerca de la molécula que le correspondió, así como la defensa de la estructura molecular por parte del grupo.

El informe debe ser escrito según los siguientes parámetros:

Ø Portada de identificación.

Ø Introducción (elaboración intelectual).

Ø Procedimiento de construcción del modelo (materiales y protocolo de construcción).

Ø Descripción de la molécula, propiedades fisicoquímicas, obtención (reacciones de síntesis de la molécula), usos a nivel industrial o cualquier otro uso, importancia biológica o ambiental, y cualquier otra información que el alumno crea pertinente. Debe indicar además la estructura tridimensional así como todos los isómeros posibles (incluyendo los confórmeros).

Ø Conclusiones (elaboración intelectual, a manera de cierre).

Ø Referencias bibliográficas (tal como aparecen en los papers, indicando la referencia en el texto. Ver paper de ejemplo).

Las moléculas a construir son las siguientes:

Nombre	Grupo	Observación
Lactosa isómero-α	Nº1	Azúcar. Disacárido
Sacarosa	Nº2	Azúcar. Disacárido
Histidina	Nº3	Aminoácido
Fenilalanina	Nº4	Aminoácido
Adenina	Nº5	Base nitrogenada
Guanina	Nº6	Base nitrogenada
Aspartame	Nº7	Edulcorante

Nota importante: Se dispone de un programa en computadora con el cual se pueden ver los modelos moleculares en 3D. Oportunamente se le pasará a algún alumno para que puedan ver en 3D el modelo molecular que le correspondió a cada quien.

La evaluación corresponde a los laboratorios de Orgánica 2 y Analítica 2.

Ejercicios de Química General. Alumnos CULTCA

Juan Víctor Perales Rondón

Guías de ejercicios. Química General

Guía de problemas para Tema 2. Nomenclatura Inorgánica

1. Colocarle nombre a las estructuras siguientes

FÓRMULA	NOMBRE	FÓRMULA	NOMBRE
1-S O2		64-H2 N2O3
2-Cl2 O5		80-Na2O2
3-N O2		74-H2 SiO3
4-K2 O		44-N O
5-Na2 O		45-C O2
6-Cr2 O3		28-Zr (OH)4
7-K OH		29-Al (OH)3
8-Na OH		30-Li OH
9-Cr (OH)6		31-Mg (OH)2
10-Be O		32-Cr (OH)2
11-Fe O		33-Ti (OH)4
12-Cu O		34-H F
13-Au (OH)3		35-H Br
14-H3 PO4		36-H At
15-H3 PO3		37-H2 Te
16-H Cl		38-H NO3
17-H3P		39-H NO2
18-H2 S		40-H IO3
19-H I		78-H2 O2
		79-Ti (OH)3

2. Establecer la estructura de los compuestos dado el nombre siguiente

Nombre	Fórmula	Nombre	Fórmula
1-Óxido de potasio		51-Ácido Cianhídrico
2-Óxido de Calcio		52-Anhídrido Clórico
3-Anhídrido Sulfúrico		53-Anhídrido Nitroso
4-Anhídrido fosfórico		54-Hidróxido Cobaltico
5-Hidróxido de Magnesio		55-Hidróxido de Francio
6-Óxido Niquélico		56-Ácido Hiposulfuroso
7-Hidróxido Crómico		57-Óxido Titánico
8-Óxido de Aluminio		58-Anhídrido Silícico
9-Hidróxido de Aluminio		59-Ácido Silicioso
10-Anhídrido de Boro		60-Cloruro Hipocromoso
31-Ácido Yodoso		34-Hidróxido Auroso
12-Óxido Plúmbico		62-Óxido de Cobre
13-Hidróxido Plumboso		63-Hidróxido Mercúrico
14-Óxido Plúmbico		64-Ácido Silenico
80-Ácido Brómico		28-Ácido Clorhídrico
16-Ácido Carbónico		29-Anhídrido Cloroso
3-Ácido Hipoyodoso		67-Hidróxido Estánnico
18-Ácido Nítrico		68-Hidróxido de Estroncio
19-Ácido Nitroso		69-Amoniaco
20-Yodito Plumboso		30-Ácido Cloroso
21-Nitrato Cobaltoso		35-Ácido Fosfidrico
22-Anhídrido Perclórico		72-Hidróxido de Amonio
23-Ácido Fluorhídrico		73-Ácido Telúrico
24-Óxido Férrico		36-Hidróxido Aurico
25-Hidróxido Ferroso		75-Hidróxido de Indio
26-Hidróxido de Sodio		76-Óxido de Cadmio
27-Anhídrido Carbónico
85-Óxido Inframanganesos
98-Óxido Ruténico
40-Hidróxido de Berilio
41-Hidróxido de Potasio
96-Óxido Hipocromoso
43-Óxido de Paladio
97-Hidróxido Mercúrico
45-Ácido Fosfórico
46-Ácido Bórico
47-Hidróxido Tálico
48-Ácido Crómico
49- Óxido de Zirconio

Colegio Universitario de Los Teques “Cecilio Acosta” (CULTCA)

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Ejercicios de Química Analítica Tema 1. Equilibrio ácido base y pH. Alumnos UNEFA

Juan Víctor Perales Rondón

Guías de ejercicios. Química Analítica

Guía de ejercicios propuestos para Tema 1. Equilibrio ácido base y Precipitación

1. Definir los siguientes términos:
   
   
   
   1. Electrólito débil
      
   2. Disolvente anfiprótico
      
   3. Autoprotólisis
      
   4. Ácido fuerte
      
   5. Principio de Le Chatelier
      
   6. Solución saturada
   
   
2. Escribir las expresiones de las constantes de la constante de equilibrio y obtener los valores numéricos respectivos usando los valores dados en la tabla anexa
   
   
   
   1. Disociación del C₆H₅NH₃Cl
      
   2. Disociación del CH₃COOH
      
   3. Disociación del (CH₃)₂NH₂Cl
      
   4. Disociación del HCO₂Na
      
   5. Disociación del C₆H₅CO₂Na

Nota: Considerar las sales como electrólitos fuertes.

3. Escriba las expresiones de la constante de equilibrio y los valores numéricos para las siguientes sales, dadas sus solubilidades molares:
   
   
   
   1. AgVO₃,
   2. CuSeO₃,
   3. Pb(IO₃)₂,
   4. SrF₂,

4. Calcular las solubilidades de las sustancias anteriores en soluciones que son 0,050 M del catión.
5. Calcular las solubilidades de las sustancias anteriores en soluciones que son 0,050 M del anión.
6. Observe los resultados anteriores y concluya.
7. El valor del pK_ps del ThF₄ es de 18,89. ¿Cuántos gramos de Th⁺⁴ están presentes en 500 mL de una solución saturada de Th⁺⁴?
8. Si 0,050 milimoles de Pb(NO₃)₂ y 0,100 milimoles de KIO₃ se mezclan y se diluyen en agua hasta tener 50,0 mL que porcentaje de plomo total presente estaría en forma de precipitado de Pb(IO₃)₂? (pK_ps=12,60)
9. Si 0,11 mg de AgBr se disuelven en 1,00 de agua a cierta temperatura, ¿Cuál es el producto de solubilidad a esa temperatura?
10. Determinar [H₃O⁺] en una muestra de cloro comercial (hipoclorito de sodio) que es 5% p/v en hipoclorito de sodio.
11. Determinar [H₃O⁺] y el pH de un preparado de aspirina (ácido acetilsalicílico) de un paciente enfermo que consiste en agregar 2 tabletas de aspirina un vaso con 320 mL de agua. Considerar que cada tableta contiene 324 mg del ácido. Usar tabla anexa con datos de constantes de equilibrio.
12. Determine el pH de una muestra de vinagre comercial (ácido acético) que es 10 p/v en ácido acético.
13. Determinar el pH de un jugo cítrico comercial, si el contenido de ácido cítrico de un recipiente de 250 mL de jugo contiene 2,480 g de ácido ascórbico o vitamina C. considere que la única fuente de protones es el ácido ascórbico.
14. Para ácidos muy débiles, el [H₃O⁺] la disociación del agua es significativa respecto de la disociación del [H₃O⁺] del ácido débil. La sacarina (un sustituto comercial del azúcar) es un ejemplo de esto. Su solubilidad en agua es de 348mg/100 mL. Calcular [H₃O⁺] y el pH de una solución saturada de sacarina (K_a=2,1E-12).

Datos de las constantes de equilibrio de ácidos y bases débiles

Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada Nacional Bolivariana (UNEFA)

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