jueves, 3 de diciembre de 2009
Notificación
Problemas de orgánica II. Parcial I. Practiquen con esto pero escencialmente es lo que vimos en clases... Buenas Tardes...
Nota: Se denomina compuesto meso a aquel que, conteniendo átomos de carbono quirales, es aquiral (existe un plano de simetría). Por lo tanto, su imagen especular es en realidad el mismo compuesto.
Problemas de Química analítica Parcial I. II Corte
1.-Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético.
pH = 3.03
2.-Calcula el pH de una solución de HCl 1.3*10-2 M.
pH = 1.89
3.-Calcula el pH de una solución de HF 0.2 M.
pH = 1.93
4.-Las concentraciones de OH- en cierta solución amoniacal para limpieza doméstica es 0.0025M .
Calcula la concentración de iones H+ y pH.
pH = 11.39
5.-La concentración de H+ en una solución fue de 3.2*10-4 al momento de destaparlo. Después de exponerla al aire después de 1 mes, la concentración H+ es de 1*10-3 . Calcula el pH en ambas ocasiones y deduce por qué cambia el pH.
pH(inicial)=3.49
pH (final)= 3
6.-El pH del jugo de naranja es de 3.33. Calcula la concentración de H+.
[H+] = 4.67*10-4M
7.-La concentración de iones OH- en la sangre es 2.5*10-7. ¿Cuál es el pH?
pH = 7.39
8. Calcular el pH del Agua.
pH= 7
9.-¿Cuál es la [H+] en una solución de NaOH 2.9*10-4 M y cuál es su pH?
[H+] = 3.44*10-11M
pH = 10.46
10.-Calcula el pH de una solución de Ba(OH)2 0.02 M y compáralo con el de una solución de NaOH de la misma concentración.
pH Ba(OH)2 = 12.6
pH NaOH = 12.31
11.-Calcula el pH de una solución de HNO2 0.036 M.
pH = 2.29
12.-El pH de una solución de ácido fórmico 0.1 M es de 2.39. ¿Cuál es su constante de acidez?
Compárelo con el de tablas.
Ka = 1.7*10-4
13.-¿Cuál es el pH de una solución de NH3 0.4 M?
pH = 11.43
14.- Calcula el pH de una solución 0.26 M de metilamina
.pH = 12.03
15.-El ácido oxálico es una sustancia venenosa que se utiliza como blanqueador, limpiador para eliminar el sarro. Calcule las concentraciones de todas las especies presentes en el equilibrio, el pH y el % de disociación de una solución 0.1 M de dicho ácido.
[OH-]=1.86*10-13 M
[H2C2O4] = 0.0494 M
[HC2O4-] = 0.052 M, [C2O4]=1.6*-3
[H+] = 0.052 M
pH = 1.28
% de disociación= 51.9%
16.-Calcula el pH de una solución en la que se disolvieron ácido fórmico 0.1M y formiato de potasio 0.012 M.
pH = 2.82
17.-Calcula el pH de una solución en la que se disolvieron 0.5 M de ácido acético y 0.1 M de acetato de sodio en 1 litro de solución.
pH = 4.04
18.-Calcula que cantidad de acetato de sodio hay que añadir a una solución 0.1 M de ácido acético para que el pH de la solución sea exactamente 4. Sólo se requieren 500 mL de buffer.
R = 0.717 g
19.-Calcula el pH de una solución 30 g de NH3 y 25 g de NH4Cl en 500 mL de solución.
20.-Calcula el cambio de pH cuando se añaden 100 mL de NaOH 0.05 M a 400 mL de la solución amortiguadora que se describió en el ejemplo anterior.
21.- ¿Cúal será el pH de una solución de acetato de sodio 0.1 M en H2O?
pH= 8.87
22.- Determinar el valor de pH de las siguientes soluciones
(a) 25 mL de NH3 0,200 M y 20 mL de HCl 0,150 M
(b) 45 mL de NaOH 0,100 M y 30 mL de ácido acético 0,120 M
(c) 100,0 mL de NaOH a un pH de 9,05 y 50 mL de ácido fórmico 0,0200 M
23.- Empleando una solución de NH3 0,100 M , indique cuantos gramos de NH4Cl deberán agregarse (considere que no hay cambio de volumen) para obtener un litro de solución con un pH de 8,20.
24.- Determine el valor de pH de las siguientes soluciones:
(a) 0,100 M de NaNO2.
(b) 0,444 g de acetato de sodio en 125 mL de solución
(c) 0,0100 M de cloruro de amonio
(d) 0,543 g de formiato de sodio en 150 mL de solución
25.- Deduzca las ecuaciones para el cálculo de iones hidronio para la disociación de:
(a) ácido débil HA.
(b) sal de base débil BHCl.
(c) sal de ácido débil NaA.
(d) mezcla de una base débil y su sal (buffer).
Nota: Para estos problemas hacer uso de las ecuaciones de balance de materia y balance de cargas respectivos así como de las aproximaciones correspondientes.
