1.-Calcula el pH de una solución 0.05 M de ácido acético.
pH = 3.03
2.-Calcula el pH de una solución de HCl 1.3*10-2 M.
pH = 1.89
3.-Calcula el pH de una solución de HF 0.2 M.
pH = 1.93
4.-Las concentraciones de OH- en cierta solución amoniacal para limpieza doméstica es 0.0025M .
Calcula la concentración de iones H+ y pH.
pH = 11.39
5.-La concentración de H+ en una solución fue de 3.2*10-4 al momento de destaparlo. Después de exponerla al aire después de 1 mes, la concentración H+ es de 1*10-3 . Calcula el pH en ambas ocasiones y deduce por qué cambia el pH.
pH(inicial)=3.49
pH (final)= 3
6.-El pH del jugo de naranja es de 3.33. Calcula la concentración de H+.
[H+] = 4.67*10-4M
7.-La concentración de iones OH- en la sangre es 2.5*10-7. ¿Cuál es el pH?
pH = 7.39
8. Calcular el pH del Agua.
pH= 7
9.-¿Cuál es la [H+] en una solución de NaOH 2.9*10-4 M y cuál es su pH?
[H+] = 3.44*10-11M
pH = 10.46
10.-Calcula el pH de una solución de Ba(OH)2 0.02 M y compáralo con el de una solución de NaOH de la misma concentración.
pH Ba(OH)2 = 12.6
pH NaOH = 12.31
11.-Calcula el pH de una solución de HNO2 0.036 M.
pH = 2.29
12.-El pH de una solución de ácido fórmico 0.1 M es de 2.39. ¿Cuál es su constante de acidez?
Compárelo con el de tablas.
Ka = 1.7*10-4
13.-¿Cuál es el pH de una solución de NH3 0.4 M?
pH = 11.43
14.- Calcula el pH de una solución 0.26 M de metilamina
.pH = 12.03
15.-El ácido oxálico es una sustancia venenosa que se utiliza como blanqueador, limpiador para eliminar el sarro. Calcule las concentraciones de todas las especies presentes en el equilibrio, el pH y el % de disociación de una solución 0.1 M de dicho ácido.
[OH-]=1.86*10-13 M
[H2C2O4] = 0.0494 M
[HC2O4-] = 0.052 M, [C2O4]=1.6*-3
[H+] = 0.052 M
pH = 1.28
% de disociación= 51.9%
16.-Calcula el pH de una solución en la que se disolvieron ácido fórmico 0.1M y formiato de potasio 0.012 M.
pH = 2.82
17.-Calcula el pH de una solución en la que se disolvieron 0.5 M de ácido acético y 0.1 M de acetato de sodio en 1 litro de solución.
pH = 4.04
18.-Calcula que cantidad de acetato de sodio hay que añadir a una solución 0.1 M de ácido acético para que el pH de la solución sea exactamente 4. Sólo se requieren 500 mL de buffer.
R = 0.717 g
19.-Calcula el pH de una solución 30 g de NH3 y 25 g de NH4Cl en 500 mL de solución.
20.-Calcula el cambio de pH cuando se añaden 100 mL de NaOH 0.05 M a 400 mL de la solución amortiguadora que se describió en el ejemplo anterior.
21.- ¿Cúal será el pH de una solución de acetato de sodio 0.1 M en H2O?
pH= 8.87
22.- Determinar el valor de pH de las siguientes soluciones
(a) 25 mL de NH3 0,200 M y 20 mL de HCl 0,150 M
(b) 45 mL de NaOH 0,100 M y 30 mL de ácido acético 0,120 M
(c) 100,0 mL de NaOH a un pH de 9,05 y 50 mL de ácido fórmico 0,0200 M
23.- Empleando una solución de NH3 0,100 M , indique cuantos gramos de NH4Cl deberán agregarse (considere que no hay cambio de volumen) para obtener un litro de solución con un pH de 8,20.
24.- Determine el valor de pH de las siguientes soluciones:
(a) 0,100 M de NaNO2.
(b) 0,444 g de acetato de sodio en 125 mL de solución
(c) 0,0100 M de cloruro de amonio
(d) 0,543 g de formiato de sodio en 150 mL de solución
25.- Deduzca las ecuaciones para el cálculo de iones hidronio para la disociación de:
(a) ácido débil HA.
(b) sal de base débil BHCl.
(c) sal de ácido débil NaA.
(d) mezcla de una base débil y su sal (buffer).
Nota: Para estos problemas hacer uso de las ecuaciones de balance de materia y balance de cargas respectivos así como de las aproximaciones correspondientes.
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