domingo, 1 de noviembre de 2009

Problemas propuestos para tema 3 Química Analítica. Gravimetría. Alumnos UNEFA...

Guía de ejercicios propuestos para Tema 3. Gravimetría

1. Definir los siguientes términos:

a. Precipitado coloidal
b. Precipitado cristalino
c. Oclusión y formación de cristales mixtos
d. Nucleación y crecimiento de partículas
e. Digestión, absorción, reprecipitación y sobresaturación relativa.

2. Si 0,050 milimoles de Pb(NO3)2 y 0,100 milimoles de KIO3 se mezclan y se diluyen en agua hasta tener 50,0 mL que porcentaje de plomo total presente estaría en forma de precipitado de Pb(IO3)2? (pKps=12,60)

3. El tratamiento de 0,4000 g de una muestra impura de cloruro de potasio con AgNO3, da como resultado la formación de 0,7332 g de AgCl. Calcular el porcentaje de cloruro de potasio en la muestra.
R=95,35%

4. ¿Qué masa de AgI puede obtenerse a partir de 0,240 g de una muestra que contiene 30,6% de MgI2?
R=0,124 g

5. Una muestra de 0,1799 g de un compuesto orgánico se quemo en una corriente de oxígeno, el dióxido de carbono producido se recogió en una solución de hidróxido de bario. Calcular el porcentaje de carbono en la muestra si se formaron 0,5613 g de BaCO3. Nota: Recordar que cuando un compuesto orgánico se quema produce CO2 y H2O. recordar además que cuando un hidróxido reacciona con dióxido de carbono produce el carbonato del metal y agua.
R=18,99%

6. El nitrógeno amoniacal se puede determinar por tratamiento de la muestra con ácido cloroplatínico; el producto cloroplatinato de amonio es ligeramente soluble:
H2PtCl6 + NH4+ (NH4)2PtCl6 + H+
El precipitado se descompone por calcinación y forma platino metálico y productos gaseosos:
(NH4)2PtCl6 Pt(s) + Cl2(g) + NH3(g) + HCl(g)
R=46,40%

7. Una muestra 0,2356 g que solo contiene cloruro de sodio y cloruro de bario produjo 0,4637 g de cloruro de plata en un análisis gravimétrico. Calcular el porcentaje de cada compuesto en la muestra.
R=Cloruro de sodio 55,01% y Cloruro de bario 44,99%

8. Una muestra de 0,6407 g que contiene iones cloruro y ioduro produjo un precipitado de halogenuros de plata que peso 0,4430 g. Posteriormente ese precipitado se calentó intensamente en una corriente de Cl2(g) para convertir el ioduro de plata en cloruro de plata. Al final del tratamiento el peso del precipitado fue de 0,3181 g. Calcular el porcentaje de cloruro y de ioduro en la muestra.
R=4,72% de cloruro y 27,05% de ioduro

9. ¿Por qué resultaría una mala práctica analítica añadir un gran exceso del agente precipitante en un análisis gravimétrico?

10. Describa la tendencia de formación de precipitados cristalinos o coloidales usando la gráfica de sobresaturación relativa.

11. ¿Cómo se pueden favorecer precipitados cristalinos?

12. ¿Cómo se pueden favorecer precipitados coloidales?

13. Explique brevemente los cuatro tipos de contaminación por coprecipitación.

14. Explique la diferencia entre Precipitación simultanea y coprecipitación

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