Ejercicios propuestos Alumnos CULTCA... disculpen la tardansa

Guía de problemas para Tema 3. Reacciones Químicas

NOTA: Por razones de formato no pude colocar las flechas en las reacciones... tomen las flechas como la palabra produce que aparece en cada reacción.

1. Diga el tipo de reacción involucrada en los siguientes procesos:

a. KClO₃ Produce KCl + O₂

b. C₆H₆ + Br₂ Produce C₆H₅Br + HBr

c. SiO₂ + C Produce SiC + CO₂

d. NH₃ + O₂ Produce NO + H₂O

e. Na₂SiO₃ + HF Produce H₂SiF₆ + NaF + H₂O

2. Prediga los productos de las reacciones siguientes en base a los conocimientos de tipos de reacciones y balance dichas ecuaciones:

a. Ácido sulfúrico + BaCl_{2 Produce}

b. NaCl + (NH₄)₂SO_{4 Produce}

c. AgNO₃ + Na₂CO_{3 Produce}

d. Hidróxido de bario + HCl Produce

e. Pb(NO₃)₂ + MgSO_{4 Produce}

f. Hidróxido férrico + ácido perclórico Produce

g. Hidróxido de calcio + HC₂H₃O_{2 Produce}

3. Las bolsas de aire de los automóviles contienes un compuesto conocido como azida de sodio, NaN₃. La bolsa se infla cuando la azida de sodio se descompone en sus elementos componentes. Escriba la reacción balanceada de la descomposición e indicar que tipo de reacción se da. Nota: recordar que los elementos como el hidrógeno, el oxígeno o el nitrógeno swe presentan en el ambiente en forma diatómica (H₂, O₂, N₂).

4. La fermentación de la glucosa (C₆H₁₂O₆) produce alcohol etílico (C₂H₅OH) y dióxido de carbono (CO₂). Escriba la ecuación balanceada para el proceso e indique el tipo de reacción.

5. ¿Que partes de las ecuaciones químicas dan información acerca de los números relativos de moles de reactivos y productos?

6. Identificar las partes de la siguiente ecuación química general:

aA + bB Produce cC + dD

7. El olor característico de la piña se debe al butirato de etilo (C₃H₆O), al hacer reaccionar este con oxígeno (O₂) se gereran como productos, CO₂ y H₂O. Escriba la ecuación balanceada del proceso e indique el tipo de reacción que es.

8. Indicar si las reacciones siguientes son endotérmicas o exotérmicas. Hacer un diagrama de energía donde se reefleje el ΔH de las reacciones. Nota: Debe balancear las ecuaciones que no lo están.

a. N₂ + O₂ Produce N₂O ΔH= 163,2KJ

b. Na + Cl₂ Produce NaCl ΔH= -821KJ

c. KClO₃ Produce KCl + O₂ ΔH= -89,4KJ

d. Ag⁺ + Cl^- Produce AgCl ΔH= -65,5KJ

e. O₂ Produce O₃ ΔH= 284,6KJ

f. C₆H₆ Produce C₂H₂ ΔH= 210KJ

g. C₂H₆ + O_{2 Produce} CO₂ + H₂O ΔH= -1430KJ