Ejercicios de Química Analítica Tema 1. Equilibrio ácido base y pH. Alumnos UNEFA

Juan Víctor Perales Rondón

Guías de ejercicios. Química Analítica

Guía de ejercicios propuestos para Tema 1. Equilibrio ácido base y Precipitación

1. Definir los siguientes términos:
   
   
   
   1. Electrólito débil
      
   2. Disolvente anfiprótico
      
   3. Autoprotólisis
      
   4. Ácido fuerte
      
   5. Principio de Le Chatelier
      
   6. Solución saturada
   
   
2. Escribir las expresiones de las constantes de la constante de equilibrio y obtener los valores numéricos respectivos usando los valores dados en la tabla anexa
   
   
   
   1. Disociación del C₆H₅NH₃Cl
      
   2. Disociación del CH₃COOH
      
   3. Disociación del (CH₃)₂NH₂Cl
      
   4. Disociación del HCO₂Na
      
   5. Disociación del C₆H₅CO₂Na

Nota: Considerar las sales como electrólitos fuertes.

3. Escriba las expresiones de la constante de equilibrio y los valores numéricos para las siguientes sales, dadas sus solubilidades molares:
   
   
   
   1. AgVO₃,
   2. CuSeO₃,
   3. Pb(IO₃)₂,
   4. SrF₂,

4. Calcular las solubilidades de las sustancias anteriores en soluciones que son 0,050 M del catión.
5. Calcular las solubilidades de las sustancias anteriores en soluciones que son 0,050 M del anión.
6. Observe los resultados anteriores y concluya.
7. El valor del pK_ps del ThF₄ es de 18,89. ¿Cuántos gramos de Th⁺⁴ están presentes en 500 mL de una solución saturada de Th⁺⁴?
8. Si 0,050 milimoles de Pb(NO₃)₂ y 0,100 milimoles de KIO₃ se mezclan y se diluyen en agua hasta tener 50,0 mL que porcentaje de plomo total presente estaría en forma de precipitado de Pb(IO₃)₂? (pK_ps=12,60)
9. Si 0,11 mg de AgBr se disuelven en 1,00 de agua a cierta temperatura, ¿Cuál es el producto de solubilidad a esa temperatura?
10. Determinar [H₃O⁺] en una muestra de cloro comercial (hipoclorito de sodio) que es 5% p/v en hipoclorito de sodio.
11. Determinar [H₃O⁺] y el pH de un preparado de aspirina (ácido acetilsalicílico) de un paciente enfermo que consiste en agregar 2 tabletas de aspirina un vaso con 320 mL de agua. Considerar que cada tableta contiene 324 mg del ácido. Usar tabla anexa con datos de constantes de equilibrio.
12. Determine el pH de una muestra de vinagre comercial (ácido acético) que es 10 p/v en ácido acético.
13. Determinar el pH de un jugo cítrico comercial, si el contenido de ácido cítrico de un recipiente de 250 mL de jugo contiene 2,480 g de ácido ascórbico o vitamina C. considere que la única fuente de protones es el ácido ascórbico.
14. Para ácidos muy débiles, el [H₃O⁺] la disociación del agua es significativa respecto de la disociación del [H₃O⁺] del ácido débil. La sacarina (un sustituto comercial del azúcar) es un ejemplo de esto. Su solubilidad en agua es de 348mg/100 mL. Calcular [H₃O⁺] y el pH de una solución saturada de sacarina (K_a=2,1E-12).

Datos de las constantes de equilibrio de ácidos y bases débiles

Universidad Nacional Experimental de la Fuerza Armada Nacional Bolivariana (UNEFA)

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