Guía de ejercicios propuestos para Tema 1. Química Orgánica
1. Establecer la configuración electrónica de los átomos con los siguientes números atómicos:
a) Z=16 b) Z=25 c) Z=38 d) Z=54 e) Z=44 f) Z=8 g) Z=12 h) Z=6
2. Establecer los diagramas orbitales de los siguientes átomos: B, C, N, O, F, Ne, Al, Si, P, S, Cl, Ar, Ge, Sb, Bi, Ba, Rb, Ca, Mg.
3. Describa los tipos de orbitales atómicos y dibuje los orbitales s y los tres tipos de orbitales p.
4. Explique el comportamiento tetravalente del carbono. Demuestre mediante teoría orbital.
5. Establecer los tipos de hibridación que poseen los átomos de C, N, O, S.
6. ¿Que son orbitales híbridos y describa el tipo de orbitales híbridos?
7. Describa el tipo de orbitales moleculares híbridos que se pueden formar y comente sobre la fuerza del enlace.
8. ¿Cómo deben aproximarse dos orbitales para que se forme el enlace más fuerte?
9. Establecer las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos: BaSO4, HClO4, HNO3, KBrO3, KH2PO4, LiF, (CH3)3N, BeCl2, NH3, Br2, Cl2, H2.
10. Establezca la imagen de cada uno de los siguientes compuestos: 1,2-butadieno; 2-cianopropanol; 4-pentenino; ácido-4-cloro-3-oxo-butanoico. Estableciendo en cada caso:
a. Forma geométrica de cada átomo
b. Orbitales moleculares
c. Hibridación de cada átomo y ubicación de los orbitales sigma(σ) y pi(π)
d. Ángulos de enlace
e. Discutir acerca de la polaridad de la molécula
11. ¿Qué sugieren los puntos de ebullición del agua (100°C) y del éter etílico (C2H5)2O (34,6°C)?, comente en relación al tipo de interacciones intermoleculares.
12. A menudo suele ocurrir que al colocar una serie de compuestos en orden decreciente de sus puntos de fusión, la solubilidad de estos mismos compuestos en un solvente dado guardará el mismo orden. De una explicación a esta relación.
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